Primeira Avaliação do Quarto Bim. para Turmas de Segundo Ano

Aluno:...........................................................................
 Turma:...........

Escola:.............................................

1-      (F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é:

            (Dados: A fórmula molecular da sulfanilamida é C₆H₈N₂O₂S.)

            a) 196u.      b) 174 u.      c) 108 u.      d) 112 u.      e) 172 u.

            Se usamos esse composto com 10 % em massa, qual a  quantidade usada?

            Resp:........................................

            2-  (UFPI) A uréia, produto de grande aplicação na agricultura, tem a seguinte fórmula estrutural:

                                          (NH2)2 CO

                                                  

            A massa de nitrogênio em um saco de 60 kg desse material é de:

            (Dado: massa molar da uréia = 60 g/mol.).

            a) 14 kg.     b) 21 kg.     c)   28 kg.     d)   40kg.     e)   56kg

           Se usamos a uréia com 45% de Nitrogênio , qual a massa desse elemento para 100 g  ?

               _{Resp: ...............................................................}

    3- Que massa de HCl será necessária para neutralizar 2,0 g de NaOH?

    Dados:     HCl  +  NaOH    ®  NaCl   +  H2O

   4-  (Unicamp-SP) O gás oxigênio, O₂, é comercializado em cilindros de 50 dm³ e apresenta, à        temperatura ambiente, uma pressão de 200 atm.  R=0,082.

   a)                    Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo-se uma temperatura ambiente de 27^oC?

    b)                    Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia à mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?

     5- ( U. E. Feira de Santana-BA) Sendo R= 0,082, 142 g de uma substância gasosa, à pressão de   2,98 atm e à temperatura de 25 ^oC , ocupam um volume de 16.000 ml (mililitros). A massa molecular dessa substância é, aproximadamente:

    a)      16,4                                     c) 71,0                        e) 710,0

    b)   35,5                                        d) 355,0

     6- Calcule a Variação de Entalpia  de um mol de etanol.

C2H5OH     +     O2   -------  CO2        +       H2O

Valores em Kcal/mol
C2H5OH  =  - 277,6
O2            =    Zero
H2O         =  - 285,8
CO2         =  - 393,5

     7- (PUC/Campinas-SP) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
6 CO2   +   6 H2O ............C6H12O6   +   6 O2
      Dadas as entalpias de formação  do CO2 =  -94 Kcal/mol, da H2O  = - 58 Kcal/mol , da Glicose  - 242 Kcal/mol,  calcule a energa envolvida e diga se o processo é Exotérmico ou Endotérmico.


      8- (Mackenzie-SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, sublinhado nas substâncias abaixo, é, respectivamente:  Ca3( PO4 )2 ; Zn( NO2)2 ; H2O2 ; KMnO4
 a) +3, +6, -2 , -2         b) +4, +1, 0, +6         c) +5, +3, -1, +7     d) +5, +2, -1, +3

     9- (U.S.Judas Tdeu-SP) A sacarose C12H22O11 é um alimento extremamente importante para os animais, pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de açúcares, durante a respiração, leva à formação de CO2  e H2O.

C12H22O11   +  O2 ............ CO2   +   H2O
Uma pessoa que ingere uma colher das de chá ( 5 g ) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? ( Massas atômicas: H=1; C=12; O=16 )

Resp:..............................