Novo teste para Segundo Ano.

Questão 01-                                                                 

Um dos combustíveis  alternativos é o Etanol. Considerando algumas propriedades entre dois produtos relacionados abaixo,diga quem fornece maior energia por litro.

 Metanol ( CH3OH ) , Densidade = 0,79 g/ml , - 726 Kj/mol

Etanol   ( C2H5OH ) , Densidade = 0,79 g/ml ,  - 1367 Kj/mol

Dados: Massas molares em g/mol: H=1; C=12; O=16

Questão 02-                                              

 Para a reação: PbSO4  +  Na2CO3   ----> PbCO3   +   Na2SO4

Considerando o rendimento da reação de 90 %. Numa massa de 6 Kg de PbSO4 qual a massa de PbCO3 produzida?  Dados: Massas atômicas: Pb=207; S=32; Na=23; O=16; C=12

Questão 03-

Para a reação: 2 KMnO₄   +   16 HCl   ------> 2 KCl   +   2 Mn Cl₂   +  8 H₂O   + 5 Cl₂

Diga a variação do numero de oxidação do Manganês ( Mn). Resp:.......................

Questão 04 –

O Bafômetro usa o seguinte principio, representado na reação:

3 C₂H₅OH  + 2 K₂Cr₂O₇  + 8 H₂SO₄  -----> 3 CH₃COOH   + 2 Cr₂COOH + 2 Cr₂ (SO₄)₃  +2K₂SO₄  + 11 H₂O

Diga a variação do numero de oxidação para o Cromo (Cr). Resp:........................

Questão 05-

A uréia, que é usada na agricultura entre outras aplicações, tem massa molecular igual a 60g/mol.  Considerando o grau de pureza em torno de 42 %. Se um agricultor tiver que adubar suas terras com uréia devido à liberação de Nitrogênio.  Para que esse agricultor consiga uma massa de 11,76 Kg de Nitrogênio liberado quantas sacas de 60 Kg deve comprar?  Esse produto é importado e considerando a taxa de cambio do dia no valor de R$ 1,80 (Hum Real e Oitenta Centavos) para cada dólar. Quantos dólares gastara para comprar o produto, se cada saca tem um valor de R$ 180,00 (Cento e Oitenta Reais)?

Dados: C=12 ; H=1; O=16 ; N=14

Questão 06-

Nos salões de beleza estão usando erradamente a quantidade de formol permitida. Nos alisamentos podem ser usado até 0,2% do produto em massa. Mas estão usando 20% em massa. Sabendo que um mol de formol é igual a 30 g ( HCHO ) quantos moles estão usando do produto?

Questão 07-

Calcule a variação de entalpia para 2 moles de Etanol. Pela reação abaixo, sabendo que os valores molares de entalpia são: Etanol=  -277 ; CO₂=  - 94  ;  H₂O = -285,5

C₂H₅OH  +  O₂   ----->     CO₂   +   H₂O

Segundo Teste do Quarto bim. para Turmas de Primeiro Ano.

Aluno:...............................................................................Turma:....................
Escola:..............................................................................

1-      (UFSE) O número de íons presentes em 1 mol de CaCl₂ é da ordem de:

a)      3 . 10²⁴                        b) 2 . 10²⁴                      c) 1 . 10²⁴                                                             d) 6 . 10²³                            e) 3 . 10²³     

2-      Calcule quantos átomos de oxigênio existem em 2,5 mols de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁), sabendo que 1 mol = 6,02 . 1023

a)      1,50 . 10²⁴           b) 1,65 . 10²⁵      c) 1,50 . 10²⁵       d) 4,24 . 10²⁵                      e) 5,17 . 10²³

3-      (PUC-MG) A dissolução de certa substância em água é representada pela equação                M(OH)3    +   H2O      -------->                M3+    +   3 OH-      que pode representar a dissolução de:

a)      Amônia               b) hidróxido de cálcio                    c) hidróxido de sódio                                d) hidróxido de alumínio                        e) brometo de hidrogênio

4-      Considerando que o lixo radioativo do acidente de Goiânia deverá permanecer 180 anos em isolamento e tomando-se a meia-vida do césio-137 como sendo 30 anos, que porcentagem desse nuclídeo restará ao final do isolamento?

5-      Um relógio feito há 25 anos foi fabricado com ponteiros que contém, entre outras coisas, trítio. Qual a massa de trítio colocada no relógio quando da sua fabricação, sabendo que hoje ele contém 0,25 g desse isótopo, cuja meia-vida vale 6 anos?

6-      (UFRS) O Cloreto de Cálcio, composto iônico, apresenta fórmula CaCl₂. O numero total de elétrons do cátion e o número total de elétrons do ânion são, respectivamente:

a)      20 e 17         b) 17 e 20            c) 19 e 18             d) 18 e 18            e) 18 e 19

7-      (MACK-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:

a)      CaF                               b) Ca₂F                 c) F₂                                                                         d) Ca₂F₂                               e) CaF₂

8-      (UFRRJ) O íon Fe⁺⁺, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a:

a)      Z=26 e n=30         b) Z=24 e n=30         c) Z=24 e n=32                           d) Z=24 e n=32                                 e) Z=30 e n=24

               

Primeiro Teste do Quarto Bim. Para Turmas de Terceiro Ano.

Aluno:...................................................................................

Turma:...............

Escola:...........................................................................

1- Calcule o volume ocupado por 3,2 g de anidrido sulfuroso (SO₂) a 127 ^o C  e a 1520 mmHg.

2- Qual a pressão exercida por 4,4 g de gás carbônico num recipiente de 2 litros, a 27 ^oC?

3- Qual o volume ocupado por 1,4 g de gás nitrogênio a 227^oC e a 7600 mmHg?

4- A que temperatura se encontra 6,4 g de oxigênio num recipiente de 0,5 litros com 20 atm de pressão?

5- 100 g de um gás desconhecido ocupam um volume de 49,2 litros quando submetidos à  pressão de 2 atm e à temperatura de 27 ^o C. Qual é a massa molecular desse gás?

6-  Determine a pressão a que se devem submeter 8 g de gás hélio para que ocupem 50 litros numa temperatura de –3^oC? (O hélio é um gás monoatômico.).

7- Uma amostra de gás encontra-se num recipiente fechado e indeformável, a -73 oC  e 600 mmHg. Se a temperatura for elevada até 77 oC , qual será a nova pressão?

8- Uma massa de nitrogêno gasoso encontra-se a 27 oC e 1,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocárica até chegar a 177 oC , qual será sua pressão final?

9- Um recipiente, munido de um êmbolo móvel, contém 10 litros de O2 (oxigênio) à pressão de 1 atm. Mantendo-se constante a temperatura, por movimentação do êmbolo, pressiona-se o gás até que seu volume seja reduzido para 2 litros. 

a) A lei que rege a transformação indicada é:...........................................

 b) A pressão do O2 (oxigênio) contido no recipiente é:

Resp:

Primeira Avaliação do Quarto Bim. para Turmas de Segundo Ano

Aluno:...........................................................................
 Turma:...........

Escola:.............................................

1-      (F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é:

            (Dados: A fórmula molecular da sulfanilamida é C₆H₈N₂O₂S.)

            a) 196u.      b) 174 u.      c) 108 u.      d) 112 u.      e) 172 u.

            Se usamos esse composto com 10 % em massa, qual a  quantidade usada?

            Resp:........................................

            2-  (UFPI) A uréia, produto de grande aplicação na agricultura, tem a seguinte fórmula estrutural:

                                          (NH2)2 CO

                                                  

            A massa de nitrogênio em um saco de 60 kg desse material é de:

            (Dado: massa molar da uréia = 60 g/mol.).

            a) 14 kg.     b) 21 kg.     c)   28 kg.     d)   40kg.     e)   56kg

           Se usamos a uréia com 45% de Nitrogênio , qual a massa desse elemento para 100 g  ?

               _{Resp: ...............................................................}

    3- Que massa de HCl será necessária para neutralizar 2,0 g de NaOH?

    Dados:     HCl  +  NaOH    ®  NaCl   +  H2O

   4-  (Unicamp-SP) O gás oxigênio, O₂, é comercializado em cilindros de 50 dm³ e apresenta, à        temperatura ambiente, uma pressão de 200 atm.  R=0,082.

   a)                    Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo-se uma temperatura ambiente de 27^oC?

    b)                    Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia à mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?

     5- ( U. E. Feira de Santana-BA) Sendo R= 0,082, 142 g de uma substância gasosa, à pressão de   2,98 atm e à temperatura de 25 ^oC , ocupam um volume de 16.000 ml (mililitros). A massa molecular dessa substância é, aproximadamente:

    a)      16,4                                     c) 71,0                        e) 710,0

    b)   35,5                                        d) 355,0

     6- Calcule a Variação de Entalpia  de um mol de etanol.

C2H5OH     +     O2   -------  CO2        +       H2O

Valores em Kcal/mol
C2H5OH  =  - 277,6
O2            =    Zero
H2O         =  - 285,8
CO2         =  - 393,5

     7- (PUC/Campinas-SP) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
6 CO2   +   6 H2O ............C6H12O6   +   6 O2
      Dadas as entalpias de formação  do CO2 =  -94 Kcal/mol, da H2O  = - 58 Kcal/mol , da Glicose  - 242 Kcal/mol,  calcule a energa envolvida e diga se o processo é Exotérmico ou Endotérmico.


      8- (Mackenzie-SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, sublinhado nas substâncias abaixo, é, respectivamente:  Ca3( PO4 )2 ; Zn( NO2)2 ; H2O2 ; KMnO4
 a) +3, +6, -2 , -2         b) +4, +1, 0, +6         c) +5, +3, -1, +7     d) +5, +2, -1, +3

     9- (U.S.Judas Tdeu-SP) A sacarose C12H22O11 é um alimento extremamente importante para os animais, pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de açúcares, durante a respiração, leva à formação de CO2  e H2O.

C12H22O11   +  O2 ............ CO2   +   H2O
Uma pessoa que ingere uma colher das de chá ( 5 g ) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? ( Massas atômicas: H=1; C=12; O=16 )

Resp:..............................

Primeiro Teste para Turma de primeiro ano ,quarto bimestre 2010

Aluno: ................................................................ Turma..........................................
Escola:..................................................................................... Data........................

01 – Complete o quadro:

Elemento Químico	Símbolo	A	Z	p	e	N
Nêonio		20		10
	35Cl 17
Silício		28			14
	12C 6
Zinco			30			35
Magnésio				12		12
	59Ni 28
Sódio		23			11
Fósforo			15			16
Boro		11			5

02) -Identifique as funções abaixo, diga se é um ácido, base, sal ou oxido. (4 pontos).        

a) Na Cl                                           f) HNO₃

b) Mg(OH)₂                                    g) Ca (OH)₂

c) H₂So₄                                          h) H₂ S

d) Na₂So₄                                        i) Fe(OH)₃

e) P₂O₅                                                                 j) K OH

03) – Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:

I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.

II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.

III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.

Dessas afirmativas está(ão) correta(s):

a)      I, apenas

b)      III, apenas.

c)      I e II, apenas.

d)     II e III, apenas.

e)      I e III, apenas.

04)- Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

a)      Refrigerante                                       d) Vinagre

b)      Suco  de laranja                                  e) Leite de magnésia

c)      Água com limão

05) – Algumas substâncias químicas são conhecidas por  nomes populares como: cal viva        (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). Essas substâncias pertencem,  respectivamente, às funções:

a)      Ácido, base, sal;

b)      Óxido, óxido, sal;

c)      Óxido, base, sal;

d)     Óxido, base, ácido;

e)      Sal, base, ácido.