TESTE PRIMEIRO BIMESTRE
C.E. ________________________________________ Data___/___/____
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Aluno:_______________________________________________Turma:_______
Conceito de ARRHENIUS:
ü Ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ como único cátion (o ânion varia de ácido para ácido).
ü Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base).
Obs.: Mesmo em locais não-poluídos, a chuva contém H2CO3. Em locais poluídos, passam a estar presentes HNO3 e H2SO4, que dão origem ao fenômeno conhecido como chuva ácida.
Questões do teste:
1) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos predominantemente:
a) Ácido sulfúrico d) ácido sulfônico
b) Ácido carbônico e) ácido acético
c) Ácido nítrico
2) Para combater a acidez estomacal causado pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
a) Refrigerante. d) Vinagre
b) Suco de Laranja. E) Leite de magnésia.
c) Água com limão.
3) Faça a equação de ionização do ácido e de dissociação iônica da base, em meio aquoso, considerando ionização e dissociação total.
a) H2SO4
b) NaOH
4) A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Quando a chuva normal esta com o pH=6 e a chuva ácida chega a um pH=2. Calcule a concentração de íons H+ dessa chuva ácida em relação à chuva normal.
5) Qual o pH e o pOH de uma solução aquosa que apresenta uma concentração molar de OH- igual a 1,0. 10 -8?
6) Um suco de limão apresenta [H+] = 5,0. 10 -3 mol/l. Qual o seu pH (dado: log. 5 = 0,7)?
a) 2,3 b) 3,0 c) 5,0 d) 5,7 e) 7,3
7) A análise de uma cerveja revelou que sua concentração hidrogeniônica (isto é, [H+]) é igual a 6,3. 10-5 mol/l. Seu pH vale (dado: log. 6,3=0,8)
a) 0,8 b) 4,2 c) 5,8 d) 6,3 e) 8,0
8) Ao analisar um produto para remover crostas de gordura de fornos domésticos, um técnico descobriu que ele contém 0,20 mol/l de íons hidroxila. Assim, o pH desse produto vale (dado: Log. 2 = 0,3):
a) 13,7 b) 13,3 c) 12,7 d) 10,3 e) 7,3
TESTE SEGUNDO BIMESTRE
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