quinta-feira, 28 de outubro de 2010

Primeiro Teste do Quarto Bim. Para Turmas de Terceiro Ano.


Aluno:...................................................................................
Turma:...............
Escola:...........................................................................


1- Calcule o volume ocupado por 3,2 g de anidrido sulfuroso (SO2) a 127 o C  e a 1520 mmHg.







2- Qual a pressão exercida por 4,4 g de gás carbônico num recipiente de 2 litros, a 27 oC?








3- Qual o volume ocupado por 1,4 g de gás nitrogênio a 227oC e a 7600 mmHg?





4- A que temperatura se encontra 6,4 g de oxigênio num recipiente de 0,5 litros com 20 atm de pressão?








5- 100 g de um gás desconhecido ocupam um volume de 49,2 litros quando submetidos à  pressão de 2 atm e à temperatura de 27 o C. Qual é a massa molecular desse gás?









6-  Determine a pressão a que se devem submeter 8 g de gás hélio para que ocupem 50 litros numa temperatura de –3oC? (O hélio é um gás monoatômico.).


7- Uma amostra de gás encontra-se num recipiente fechado e indeformável, a -73 oC  e 600 mmHg. Se a temperatura for elevada até 77 oC , qual será a nova pressão?


8- Uma massa de nitrogêno gasoso encontra-se a 27 oC e 1,0 atm. Se essa amostra sofrer uma transformação isocárica até chegar a 177 oC , qual será sua pressão final?


9- Um recipiente, munido de um êmbolo móvel, contém 10 litros de O2 (oxigênio) à pressão de 1 atm. Mantendo-se constante a temperatura, por movimentação do êmbolo, pressiona-se o gás até que seu volume seja reduzido para 2 litros. 
a) A lei que rege a transformação indicada é:...........................................
 b) A pressão do O2 (oxigênio) contido no recipiente é:
Resp:



terça-feira, 26 de outubro de 2010

Primeira Avaliação do Quarto Bim. para Turmas de Segundo Ano

Aluno:...........................................................................
 Turma:...........

Escola:.............................................

1-      (F. Dom Bosco-DF) A massa molecular da sulfanilamida é:

            (Dados: A fórmula molecular da sulfanilamida é C6H8N2O2S.)
            a) 196u.      b) 174 u.      c) 108 u.      d) 112 u.      e) 172 u.
            Se usamos esse composto com 10 % em massa, qual a  quantidade usada?
            Resp:........................................

            2-  (UFPI) A uréia, produto de grande aplicação na agricultura, tem a seguinte fórmula estrutural:

                                          (NH2)2 CO
                                                  
            A massa de nitrogênio em um saco de 60 kg desse material é de:
            (Dado: massa molar da uréia = 60 g/mol.).
            a) 14 kg.     b) 21 kg.     c)   28 kg.     d)   40kg.     e)   56kg
           Se usamos a uréia com 45% de Nitrogênio , qual a massa desse elemento para 100 g  ?
               Resp: ...............................................................



    3- Que massa de HCl será necessária para neutralizar 2,0 g de NaOH?
    Dados:     HCl  +  NaOH    ®  NaCl   +  H2O




   4-  (Unicamp-SP) O gás oxigênio, O2, é comercializado em cilindros de 50 dm3 e apresenta, à        temperatura ambiente, uma pressão de 200 atm.  R=0,082.

   a)                    Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo-se uma temperatura ambiente de 27oC?
    b)                    Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia à mesma temperatura e à pressão de 1,0 atm?



     5- ( U. E. Feira de Santana-BA) Sendo R= 0,082, 142 g de uma substância gasosa, à pressão de   2,98 atm e à temperatura de 25 oC , ocupam um volume de 16.000 ml (mililitros). A massa molecular dessa substância é, aproximadamente:

    a)      16,4                                     c) 71,0                        e) 710,0
    b)   35,5                                        d) 355,0



     6- Calcule a Variação de Entalpia  de um mol de etanol.
C2H5OH     +     O2   -------  CO2        +       H2O
Valores em Kcal/mol
C2H5OH  =  - 277,6
O2            =    Zero
H2O         =  - 285,8
CO2         =  - 393,5

     7- (PUC/Campinas-SP) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
6 CO2   +   6 H2O ............C6H12O6   +   6 O2
      Dadas as entalpias de formação  do CO2 =  -94 Kcal/mol, da H2O  = - 58 Kcal/mol , da Glicose  - 242 Kcal/mol,  calcule a energa envolvida e diga se o processo é Exotérmico ou Endotérmico.


      8- (Mackenzie-SP) O número de oxidação do P, N, O, Mn, sublinhado nas substâncias abaixo, é, respectivamente:  Ca3( PO4 )2 ; Zn( NO2)2 ; H2O2 ; KMnO4
 a) +3, +6, -2 , -2         b) +4, +1, 0, +6         c) +5, +3, -1, +7     d) +5, +2, -1, +3


     9- (U.S.Judas Tdeu-SP) A sacarose C12H22O11 é um alimento extremamente importante para os animais, pois o metabolismo dos açúcares envolve reações exotérmicas que são as principais fontes de energia para o trabalho químico, mecânico e elétrico das células. O metabolismo de açúcares, durante a respiração, leva à formação de CO2  e H2O.
C12H22O11   +  O2 ............ CO2   +   H2O
Uma pessoa que ingere uma colher das de chá ( 5 g ) de sacarose precisa de quantos litros de oxigênio (CNTP) para transformar todo o carboidrato em energia? ( Massas atômicas: H=1; C=12; O=16 )
Resp:..............................









segunda-feira, 25 de outubro de 2010

Primeiro Teste para Turma de primeiro ano ,quarto bimestre 2010

Aluno: ................................................................ Turma..........................................
Escola:..................................................................................... Data........................

01 – Complete o quadro:

Elemento Químico
Símbolo
A
Z
p
e
N
Nêonio

20

10



35Cl
17





Silício

28


14


12C
6





Zinco


30


35
Magnésio



12

12

59Ni
28





Sódio

23


11

Fósforo


15


16
Boro

11


5




02) -Identifique as funções abaixo, diga se é um ácido, base, sal ou oxido. (4 pontos).        

a) Na Cl                                           f) HNO3
b) Mg(OH)2                                    g) Ca (OH)2
c) H2So4                                          h) H2 S
d) Na2So4                                        i) Fe(OH)3
e) P2O5                                                                 j) K OH

03) – Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a)      I, apenas
b)      III, apenas.
c)      I e II, apenas.
d)     II e III, apenas.
e)      I e III, apenas.

04)- Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:

a)      Refrigerante                                       d) Vinagre
b)      Suco  de laranja                                  e) Leite de magnésia
c)      Água com limão

05) – Algumas substâncias químicas são conhecidas por  nomes populares como: cal viva        (CaO), potassa cáustica (KOH) e espírito de sal (HCl). Essas substâncias pertencem,  respectivamente, às funções:
a)      Ácido, base, sal;
b)      Óxido, óxido, sal;
c)      Óxido, base, sal;
d)     Óxido, base, ácido;
e)      Sal, base, ácido.