1) A distribuição eletrônica de um dado átomo apresenta a seguinte configuração: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Responda:
a) Qual a camada de valência desse átomo?
Resp: 4
Resp: 4
b) Quantos elétrons existem na camada de valência?
Resp: 2
Resp: 2
c) Qual o número atômico desse átomo?
Resp: 30
Resp: 30
d) Qual a distribuição eletrônica do cátion formado a partir da perda de 2 elétrons desse átomo? Resp: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
2) Isótopos são átomos que apresentam o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. O Hidrogênio possui isótopos de números de massa iguais a 1, 2 e 3. Os isótopos do Hidrogênio possuem números de nêutrons, respectivamente, iguais a: (dado: H possui Z = 1).
Resp: Usando a formula nuclear A = Z + n Temos os valores: 0, 1 e 2
3) Considerando as espécies químicas 3717X , 3716Y e 1740 Z , podemos afirmar que:
Resp: X e Y são isóbaros e que X e Z são isótopos.
4) Átomos com o mesmo número de massa, mas diferentes núcleos atômicos, são chamados isóbaros. Considere os seguintes átomos hipotéticos: X-20, X-22, J-21 e J-22.
a) Quais desses são isóbaros? Resp: X-22 e J-22
b) Quais desses são isótopos? Resp: X e X / J e J
5) O íon monoatômico A3- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o ultimo nível. O número atômico do elemento A é:
Resp: Como o íon esta ganhando elétrons ( -3) o número atômico, que é igual ao número de prótons, será 15
6) Um íon de carga +1 possui 15 elétrons. O seu número de nêutrons é uma unidade maior que o número de prótons. O número de massa do elemento correspondente é:
Resp: Como o íon perdeu um elétron, seu número atômico é 16, somando uma unidade teremos 17 como número de nêutrons e a soma de nêutrons e prótons será a massa = 33
7) Um íon 23592U2+ possui:
Usando a formula A= Z + n teremos , 92 prótons, 143 nêutrons e 90 elétrons.
8) O átomo de Aluminio (Al) possui treze prótons em seu núcleo. Podemos concluir que a sua configuração eletrônica de cátions perdendo 3 elétrons na camada mais externa é dada por:
1s2 2s2 2p6
9) O ferro (do latim ferrum) é um elemento químico, símbolo Fe, de número atômico 26 e massa atômica 56 u. À temperatura ambiente, o ferro encontra-se no estado sólido. É extraído da natureza sob a forma de minério de ferro que, depois de passado para o estágio de ferro-gusa, através de processos de transformação, é usado na forma de lingotes. Adicionando-se carbono dá-se origem a várias formas de aço.
É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (cerca de 5%) e um dos elementos mais abundantes do Universo; o núcleo da Terra é formado principalmente por ferro e níquel.
O ferro, hoje em dia, é utilizado extensivamente na produção de aço para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios e uma infinidade de outras aplicações.
É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre (cerca de 5%) e um dos elementos mais abundantes do Universo; o núcleo da Terra é formado principalmente por ferro e níquel.
O ferro, hoje em dia, é utilizado extensivamente na produção de aço para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis, navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios e uma infinidade de outras aplicações.
a) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de Fe-56?
Resp: 26 p , 30 n , 26 elétrons . Calculados pela fórmula A=Z+n e levando em consideração que o átomo esta neutro, logo prótons = elétrons.
b) Quantos nêutrons, prótons e elétrons existem no íon Fe2+ formado a partir desse isótopo?
Resp: 30 n , 26 p e 24 elétrons. Calculando pela fórmula A=Z+n e levando em consideração que é um íon que perde elétrons ( cátion)
10) Dados os seguintes átomos:
3y+5 x+1 X, 2x+2xZ e 4y y+3Q
Sabendo que X e Z são isóbaros e Z e Q são isótopos, dê os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.
Resp: 3y + 5 = 2 x + 2
X = y + 3
Então: 3 y + 5 = 2 ( y + 3 ) + 2
3 y – 2y = 6 + 2 – 5
Y = 3 logo substituindo a incógnita teremos os valores:
14, 14 e 12 para as massas e 7 , 6 e 6 para os números atômicos.
